下列有关性质或数据比较正确的是（）

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1. 下列有关性质或数据比较正确的是（）

A. 键能：Cl-Cl>I-I B. 第一电离能：B>Be C. 离子半径：Mg²⁺> $\text{[math]}$ D. 电负性：N>O

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43。X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是（）

A. X和W均为元素周期表中的p区元素 B. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C. X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态 D. W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种

单选题容易

2. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为

C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18

单选题容易

3. 《神农本草经》中记载白矾的主要成分为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 离子半径： $\text{[math]}$ B. 碱性： $\text{[math]}$ C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 第一电离能： $\text{[math]}$

单选题容易

QZY₄溶液QZX₄Y₄W₁₂溶液

A. 单质沸点：Z＞Y＞W B. 简单氢化物键角：X＞Y C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. QZX₄Y₄W₁₂是配合物，配位原子是Y

单选题普通

2. 某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是（）

A. M的单质属于共价晶体 B. 简单氢化物的稳定性 $\text{[math]}$ C. 基态原子未成对电子数 $\text{[math]}$ D. Z、W均可以与X形成18电子分子

单选题普通

3. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是（）

A. 五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同 B. X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 五氮阴离子盐中含有的大π键为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体。下列有关说法错误的是（）

A. 非金属性：X<Y B. XW₄的沸点高于W₂Y的沸点 C. W与Y形成的化合物中可能含有σ键、π键 D. Z₂Y中所有原子最外层都满足8电子结构

多选题普通

2. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是（）

A. 简单离子的半径：Y>Z>X B. 气态氢化物的热稳定性：W>Z C. Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

多选题普通

3. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）

A. X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的简单氢化物的稳定性和沸点都高于Z的简单氢化物 D. 将W与O₂反应后的固体放入水中，观察是否产生气体，即可判断氧化产物种类

多选题普通

1. X、Y、Z、M、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种分子。

请回答下列问题：

(1) M在元素周期表中的位置为。

(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(写化学式)。

(3) $\text{[math]}$ 的电子式为。

(4) 已知1g固体单质M完全燃烧放出9kJ的热量，写出固体M燃烧的热化学方程式：。

(5) 某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反应式。该电池以4.8A恒定电流工作50min，消耗 $\text{[math]}$ 体积为2.45L，计算该电池将化学能转化为电能的转化率：。［已知：该条件下气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ；电荷量 $\text{[math]}$ 电流 $\text{[math]}$ 时间 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ］

推断题普通

2. a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

(1) b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示)。

(2) 用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程。

(3) a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

(4) 写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式。

(5) 向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。

① m mol ② n mol ③ m/3 mol ④ n/3 mol ⑤ 0 mol ⑥ (4m-n) mol

(6) 有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。

①物质D所含官能团名称为。H的结构简式为。

②写出④的化学方程式；其反应类型为。

推断题普通

3. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以 $\text{[math]}$ 形式表示)。

(2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。

(3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。

(4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。

(5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气

(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力

(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： $\text{[math]}$ B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 热稳定性： $\text{[math]}$

推断题普通

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能在水中与氨形成配合物 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点都比 $\text{[math]}$ 的低 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可表现出弱酸性 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

单选题普通

3. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为

C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18

单选题容易