实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%

1. 实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。

盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系

组别	A	B	C
盐酸溶质质量分数	7.3%	14.6%	21.9%
盐酸利用率	82.5%	81.5%	72.1%

(1) 小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是。

(2) 小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克／升）

(3) 实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 酸的化学性质;

【答案】

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解答题困难

1. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

请计算：

(1) 固体样品中氧化铁的质量是多少克?

(2) 在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

解答题普通

2. 据电子电气设备废弃物论坛发布的报告显示：每年会有上亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某科学研究小组取了1千克含有硝酸亚铁、硝酸银的手机处理后的浸泡液，向其中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图所示。

(1) M点溶液存在的溶质有(用化学式表示)。

(2) 浸泡液中硝酸亚铁的溶质质量分数。

(3) 可回收的银的质量。

解答题普通

3. 向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸(该过程称为“酸溶”)，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。

(1) 原混合粉末中Cu的质量为；

(2) d处固体中成分为；

(3) 求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。

解答题困难