[化学——选修3：物质结构与性质]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

1. [化学——选修3：物质结构与性质]

卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1) 氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。（填标号）

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) ①一氯乙烯 $\text{[math]}$ 分子中，C的一个杂化轨道与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道形成 $\text{[math]}$ 键，并且 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道与C的 $\text{[math]}$ 轨道形成3中心4电子的大 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ 。

②一氯乙烷 $\text{[math]}$ 、一氯乙烯 $\text{[math]}$ 、一氯乙炔 $\text{[math]}$ 分子中， $\text{[math]}$ 键长的顺序是，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的 $\text{[math]}$ 键越强；（ⅱ）。

(3) 卤化物 $\text{[math]}$ 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因。

(4) $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 离子作体心立方堆积（如图所示）， $\text{[math]}$ 主要分布在由 $\text{[math]}$ 构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下， $\text{[math]}$ 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此， $\text{[math]}$ 晶体在电池中可作为。

已知阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体的摩尔体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出算式）。

【考点】

原子核外电子排布; 原子核外电子的跃迁及应用; 晶体熔沸点的比较; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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综合题普通

1. 用电子排布式表示下列基态原子或离子的电子排布。

(1) Fe²⁺：；

综合题普通

2. 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1) 写出基态S原子的核外电子排布式：，

写出基态₂₄Cr原子的价电子排布式；

(2) 若将基态ySi原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s³3p¹ ，则违背了；

(3) Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性更(填“强"或“弱")，从结构上分析原因是。

综合题普通

3. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1) A元素的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹ ，则n=，基态原子中能量最高的是电子。

(2) B元素的基态-1价离子和C元素的基态+1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为。

(3) D元素基态+3价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为，其基态原子的核外电子排布式为。

(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的核外电子排布式为。

综合题普通