实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（）气体(杂质)通过除杂试剂AC2H4(SO2)酸性高锰酸钾溶液BNH3(H2O)无水氯化钙CCl2(HCl)饱和食盐水DNO(HCl)饱和NaHCO3溶液

1. 实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（）

	气体(杂质)	通过除杂试剂
A	C₂H₄(SO₂)	酸性高锰酸钾溶液
B	NH₃(H₂O)	无水氯化钙
C	Cl₂(HCl)	饱和食盐水
D	NO(HCl)	饱和NaHCO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

【考点】

除杂;

【答案】

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单选题容易

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换一批

1. 除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是

A. 溴苯(溴) B. 碳酸氢钠(碳酸钠) C. 乙酸乙酯(乙酸) D. 氧化铝(氧化铁)

单选题容易

2. 下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是（）

选项	气体(杂质)	方法
A	Cl₂(HCl)	通过饱和的食盐水
B	N₂(O₂)	通过足量灼热的铜丝网
C	SO₂(CO₂)	通过饱和的碳酸氢钠溶液
D	NH₃(H₂O)	通过盛有碱石灰的干燥管

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

向容量瓶中转移液体	实验室制备氨气	除去甲烷中混有的少量乙烯	氯气的净化

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	$\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）	四氯化碳	萃取、分液
B	$\text{[math]}$ （小苏打）	蒸馏水	重结晶
C	$\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）	过量铜粉	过滤
D	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是

A. C₂H₄(SO₂)——气体通过盛有溴水的洗气瓶 B. CH₃COOC₂H₅(CH₃COOH)——用饱和Na₂CO₃溶液洗涤 C. Cl₂(HCl)——通过水洗，再干燥 D. NH₃(H₂O)——浓H₂SO₄洗气

单选题普通

3. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A. FeCl₃溶液(CuCl₂)铁粉 B. C₂H₆(C₂H₄)：H₂/催化剂 C. CO₂(SO₂)：酸性高锰酸钾溶液 D. 乙醛(乙酸)：饱和碳酸钠溶液

单选题普通

1. 硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体加热，可获得CO与CO₂的混合气体，再将混合气体进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．

填空题普通

1. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 等]和农药盐渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。

一定条件下，一些金属氟化物的 $\text{[math]}$ 如下表。

氟化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得 $\text{[math]}$ 水解以 $\text{[math]}$ 沉淀形式除去，其另一个作用是。

(2) “除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3) “氧化1”中若 $\text{[math]}$ 加入速度过快，会导致 $\text{[math]}$ 用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替 $\text{[math]}$ 溶液，原因是。

(4) 滤渣3的主要成分是 $\text{[math]}$ ，生成该物质的离子方程式为。

(5) “氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。

(6) “沉铁”中如果体系酸性过强，会导致 $\text{[math]}$ 产量降低，原因

。

综合题普通

2. 某兴趣小组设计了利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，再与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 的方案：

(1) 采用下图所示装置制备 $\text{[math]}$ ，仪器a的名称为；步骤I中采用冰水浴是为了；

(2) 步骤Ⅱ应分数次加入 $\text{[math]}$ ，原因是；

(3) 步骤Ⅲ滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液的目的是；

(4) 步骤Ⅳ生成 $\text{[math]}$ 沉淀，判断 $\text{[math]}$ 已沉淀完全的操作是；

(5) 将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。

A．蒸发皿中出现少量晶体B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却

实验探究题普通

3. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：

实验步骤：

I． $\text{[math]}$ 制备：

装置A制备的 $\text{[math]}$ 经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ 时，停止通入 $\text{[math]}$ 气体，得产品混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：

产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 产品

回答下列问题：

(1) 装置A中装 $\text{[math]}$ 的仪器名称为。装置B中的药品可以选择下列物质中的(填字母)。

A．饱和食盐水 B． $\text{[math]}$ 溶液 C．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 D．酸性 $\text{[math]}$ 溶液

(2) 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量。若 $\text{[math]}$ 过量使溶液 $\text{[math]}$ ，产率会降低，请用离子方程式解释原因：；理论上 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最佳物质的量之比应为。

(3) 当数据采集处 $\text{[math]}$ 接近 $\text{[math]}$ 时，三通阀(如图1)的孔路位置应调节为(填字母)。

(4) 小组查阅资料：① $\text{[math]}$ 的结构如图2所示(可视为一个S原子取代了 $\text{[math]}$ 中的一个O原子。)；

②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解。发生的反应为： $\text{[math]}$ ，常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液溶解 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式：，常温下，该反应的化学平衡常数为。在配合物离子 $\text{[math]}$ 中，(填字母)不可能作配位原子。

a． $\text{[math]}$ 中的中心S原子 b． $\text{[math]}$ 中的端基S原子

(5) 向 $\text{[math]}$ 浸取液中通入空气使 $\text{[math]}$ 转化为稳定性高的 $\text{[math]}$ ，同时加入一定量的 $\text{[math]}$ 后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。则负极区电极反应为。

实验探究题困难

1. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所用试剂包括 $\text{[math]}$ 以及（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 实验室用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

单选题普通

3. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

	气体(杂质)	方法
A	SO₂(H₂S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl₂(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N₂(O₂)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO₂)	通过氢氧化钠溶液

A. A B. B C. C D. D

单选题普通