(1) SO₂是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO₂ ， 写出发生反应的离子方程式：。 (2) SO₂具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填元素符号)。 (3) 某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。 (4) 某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂ ， 未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。 A. 通入Cl₂ B. 滴加稀硝酸 C. 滴加稀盐酸 D. 滴加NaOH溶液 (5) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄

方案乙：Cu→CuO→CuSO₄

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由是。