A. 用过量的溶液除去底片上的时有生成： B. 久置空气中的溶液变质： C. 用溶液吸收工业尾气中足是的： D. 向溶液中滴加稀硫酸：

A. 溶液中粒子中心为黑球的是水合 B. X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连 C. KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质 D. KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子

A. 现象③可说明溶液中H⁺与OH^-发生反应 B. 溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗 C. 小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0 D. 若将H₂SO₄换为Na₂SO₄ ， 也会产生相似现象

(1) 以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；以上纯净物中能导电的是(填序号)。 (2) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是 (3) 写出④在水溶液中的电离方程式。 (4) 在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的离子方程式。

(1) 下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于盐的是。

①晶体②液态③盐酸溶液④铜⑤固体⑥纯蔗糖⑦氨水⑧熔化的

(2) 已知砒霜与可以发生如下反应：。

①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目。

②该反应的还原产物是。

(1) Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

A．置换反应            B．酸碱中和反应            C．复分解反应

(2) ①中灯泡不亮而②中加H₂O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)₂发生了电离，其电离方程式为。 (3) 用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。 (4) 实验2：用Na₂SO₄溶液代替H₂SO₄溶液，重复实验进行对照。加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。 (5) 若向AgNO₃溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是___________。 A. B. C. D. (6) 若向Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至沉淀质量最大，其离子方程式为。

A. A B. B C. C D. D

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

A. 氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子 B. 0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小 C. 常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个 D. 室温下，稀释0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强