下表是氯化钠和氯化铵在不同温度下的溶解度。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4请回答下列问题：

1. 下表是氯化钠和氯化铵在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答下列问题：

(1) 40℃时，NaCl的溶解度是；

(2) 使NH₄Cl的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是；

(3) 根据上表数据分析：NaCl和NH₄Cl溶解度曲线相交的温度范围是。（填序号）

①0℃-10℃ ②10℃-20℃ ③20℃-30℃ ④30℃-40℃

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法; 固体溶解度的概念;

【答案】

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综合题普通

1. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系。

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	31.6	63.9	110	169	246

(1) $\text{[math]}$ ℃的值是____(填序号)。 A. 20℃ B. 40℃ C. 60℃ D. 不确定

(2) $\text{[math]}$ ℃时，将30g硝酸钾投入100g水中，得到的溶液质量为g。为将该溶液变为饱和溶液，下列操作一定可行的是(填序号)，在四个选项中，所得溶液质量分数最小的是(填序号)。

A．降温至20℃ B．恒温蒸发50g溶剂

C．加入5g硝酸钾 D．加入50g该温度下的硝酸钾饱和溶液

综合题普通

2. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

(1) 由表中数据可知，硝酸钾属于（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。

(2) 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而。

(3) 使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。

综合题普通

3. 资料一下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。

温度/℃		10	20	60	100
溶解度/g	硝酸钾	20.9	31.6	110	246
	氯化钠	35.8	36.0	37.3	39.8
	氢氧化钙	0.17	0.16	0.11	0.074

资料二同一硝酸钾溶液随温度变化的情况如下图甲所示。

请回答以下问题：

(1) 硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是。

(2) 图甲中当温度为90℃时，该溶液一定是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

(3) 图甲的硝酸钾溶液随温度变化过程中，纵坐标y的量一定不符合如图乙变化情况的是。（不考虑水分的蒸发）

选项	温度变化	纵坐标y的量
A	10 ℃升温到30 ℃	溶剂的质量
B	10 ℃升温到70 ℃	溶质的质量
C	10 ℃升温到70 ℃	溶液的质量
D	10 ℃升温到90 ℃	溶质质量分数

(4) 如图丙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入氢氧化钠后，烧杯A中变浑浊。其原因是。

综合题普通