1.
铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
(1)
Ⅰ.研究铁的腐蚀
(2)
第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
(3)
Ⅱ．研究铁的防护
(4)
电镀后的废水中含有
， 一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 
溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：
(无色) 
， 
。
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002
溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有 ， 写出Fe被腐蚀的总反应。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式。
③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是。
在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的相连。
②向电解液中加入NaCN溶液，将
转化为
， 电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是。
①滴定终点的现象是。
②废水中的含量是
(填计算式)。
【考点】
金属的电化学腐蚀与防护;
