实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。

【查阅资料1】①Cu与O₂在高于900℃时会反应生成红色的Cu₂O。

②Cu₂O能与H₂SO₄发生反应：。

③加热条件下，Cu₂O能与H₂反应生成Cu和H₂O。

【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu₂O。

【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。

仪器X的名称为。

【查阅资料2】Cu₂O与H₂SO₄反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄反应越快。

【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：。

（实验中须使用的试剂：Cu₂O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）

【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu₂O与H₂SO₄反应变慢，Cu₂O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu₂O。