1.
实验小组探究酸对Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005 mol∙L−1FeCl3溶液(接近无色)和0.01 mol∙L−1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)
FeCl3水解显酸性的原因是(用方程式表示)。
(2)
甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN－Fe(SCN)3体系中浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
(3)
（设计并实施实验）
(4)
根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：。
(5)
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是。
(6)
乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：、。
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（查阅资料）
Fe3+和Cl－、SO均能发生络合反应：
Fe3++4Cl－ [FeCl4]－(黄色)；Fe3++2SO
[Fe(SO4)2]－(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因
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编号 |
操作 |
现象 |
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① |
向2mL红色溶液中滴加5滴水 |
溶液颜色无明显变化 |
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② |
向2mL红色溶液中滴加5滴3 mol∙L−1KCl溶液 |
溶液颜色变浅，呈橙色 |
实验①的目的是。
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编号 |
操作 |
现象 |
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③ |
取1mL0.0025 mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01 mol∙L−1KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol∙L−1H2SO4溶液 |
溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 |
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④ |
取1mL 0.005 mol∙L−1FeCl3溶液， |
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【考点】
化学平衡的影响因素;
