工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

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1. 工业上由含铜废料(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1) 写出 $\text{[math]}$ “焙烧”生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式：．

(2) 图中 $\text{[math]}$ 经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量比为．

(3) “过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净．

(4) “淘洗”所用的溶液A应选用(填序号)

a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸

(5) “反应”步骤加 $\text{[math]}$ 可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：，也可以用气体(填化学式)代替双氧水．

(6)

大量排放 $\text{[math]}$ 容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：．

【考点】

含硫物质的性质及综合应用; 铜及其化合物; 物质的分离与提纯; 制备实验方案的设计;

【答案】

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综合题困难

1. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1) 甲的化学式为；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为。

(2) 通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为。

(3) 某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H₂时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案(填“合理”或“不合理”)，理由是。

(4) 丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是。

(5) 已知酸性条件下K₂Cr₂O₇能被丁还原为Cr³⁺ ， 24 mL 0.05 mol•L^-1 的丁溶液与0.02 mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应，则消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为mL。

综合题困难

2. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1) 下列关于SO₂的说法正确的是____(填字母) A. SO₂是无色无味的有毒气体 B. SO₂与 $\text{[math]}$ 反应生成不稳定的 $\text{[math]}$ C. SO₂有毒，不能用作食品加工 D. SO₂和氯气的混合使用可以增强漂白性

(2) 过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为。

(3) 浓硫酸是一种重要的无机酸

①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的(填字母)。

A．吸水性 B．挥发性 C．脱水性 D．强酸性

②利用钝化现象，工业上用(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。

③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO₂ ，写出其化学方程式。

(4) 兴趣小组设计实验处理含SO₂的废气。先将废气通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。

①该实验利用SO₂的(填字母)。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性

②溶液X中可能含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。

实验	操作	现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾紫色褪去	a.
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液	b.	溶液X含 $\text{[math]}$

③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B．Fe C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

综合题普通

3. 人们从化石燃料的燃烧过程中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染物(如图所示)，进而在一定的天气条件下造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个学习小组，以其中的 $\text{[math]}$ 为例，进行了一系列的研究性学习：

(1) 在空气、水蒸气的共同作用下， $\text{[math]}$ 最终会形(填化学式)随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。

(2) 甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式：。

(3) 乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的 $\text{[math]}$ ，设计了如下两种方案：

方案A

方案B

方案展示后，全班同学讨论后认为两种方案各有优势并可以进一步优化：

新方案的优点是：(填物质名称)实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。

(4) 为测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量，丙组同学将空气样品经过管道通入盛有200mL $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式为，若管道中空气流量为

，经过b min溶液恰好褪色，假定空气中的 $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收，则该空气样品中的 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。

综合题普通