如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：

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1. 如图是原电池电解池的组合装置图。

请回答：

(1) 若甲池某溶液为稀H₂SO₄ ，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为Fe，B为碳棒。则：

①甲池为(填“原电池”或“电解池”)；B电极上发生的现象为。

②乙池中的银电极上的电极反应式为。

③丙池中E电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)；闭合K一段时间后，稀M溶液的浓度会增加，则M溶液中的溶质是(填化学式)；丙池中的离子膜为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

(2) 若将甲池的某溶液改为FeCl₃ ，电极材料A为Cu、B为碳棒，则甲池的总反应的离子方程式为。

(3) 若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气。则：

①A电极的反应方程式为。

②若线路中转移0.02mol电子，乙池中D极质量变化g。

③二氧化氯(ClO₂)为黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出也能用丙池装置制取二氧化氯。写出生成二氧化氯的电极反应式为。

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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实验探究题普通

某实验小组设计实验探究不同浓度下的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性。回答下列问题：

Ⅰ．用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。

（1）该配制过程中需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。

（2）配制时需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为。

（3）配制溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于浓硝酸中，目的为。

Ⅱ．用所配 $\text{[math]}$ 溶液氧化Ag单质[已知该 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ]。

实验操作及现象：将1 $\text{[math]}$ 溶液倒入附有银镜的试管中，浸泡一段时间后，银镜消失。

该小组同学对实验提出猜想：

ⅰ． $\text{[math]}$ 氧化了Ag；

ⅱ．酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化了Ag。

（4）小组同学设计实验验证猜想，完成下表。

	实验操作	实验现象	结论
操作1	向上述试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液（20滴约 $\text{[math]}$ ）	产生蓝色沉淀	猜想ⅰ成立
操作2	另取一支附有银镜的试管，向其中加入__________	__________	猜想ⅱ成立

①操作1中若出现实验现象，已知 $\text{[math]}$ 。则溶液中 $\text{[math]}$ 应大于 $\text{[math]}$ （列式即可）。

②操作2中加入的试剂为，实验现象为。

Ⅲ．探究浓度对 $\text{[math]}$ 氧化性与 $\text{[math]}$ 氧化性的影响。

（5）上述实验以银和石墨为电极，补充验证猜想ⅰ成立。其中M极材料为（填“银”或“石墨”），N极为（填“正极”或“负极”）。

（6）当电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入 $\text{[math]}$ 固体并溶解后，电流表指针向另外一侧偏转。则该实验所得结论为。

实验探究题普通

2. 实验小组探究金属银与碘水的反应。

已知25℃时：i．碘水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

ii．次碘酸不稳定，室温下部分分解为碘酸。

iii． $\text{[math]}$ ；AgI在浓KI溶液中可以(无色)形式存在。

将碘水I₂溶于蒸馏水)加入盛有银粉的试管中，实验记录如下：

实验Ⅰ

现象

现象a：棕黄色溶液(pH≈5.9)迅速变为无色，Ag粉表面略变暗，未见其他明显现象，溶液pH≈6.2。

现象b：滴加淀粉溶液，未见明显变化；继续滴加稀H₂SO₄ ，溶液仍未见明显变化。

(1) 碘水中I₂与H₂O反应的化学方程式为。

(2) 针对实验Ⅰ现象a“棕黄色溶液迅速变为无色”的原因，实验小组提出如下假设：

假设1：银粉与氢碘酸发生反应(填化学方程式)生成碘化银，使碘单质减少；。

假设2：银粉与碘单质直接化合生成碘化银，使碘单质减少；

假设3：银粉与氢碘酸及O₂共同作用生成碘化银，使碘单质减少。

实验小组结合资料分析并设计实验验证假设：

①结合数据和实验现象判断假设l(填“是”或“不是”)主要原因。

②通过实验证实银粉表面生成了AgI：取表面变暗的银粉，加入一定量浓KI溶液，振荡，静置，取上层清液，加蒸馏水稀释，出现黄色浑浊。用化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因：。

③资料表明假设2成立。

④实验小组针对假设3，在实验Ⅰ的基础上设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ：

实验Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl₄ ，充分振荡后分液，取上层清液，加入淀粉溶液，未见明显变化；加入稀硫酸后溶液变蓝。

实验Ⅲ：向实验Ⅰ最后所得溶液中加入(填试剂)，溶液立即变蓝。

综合实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以证实假设3.分析实验Ⅱ的作用是。

(3) 反思：实验小组认为，本实验Ag与碘水反应的过程中，AgI的生成促进了体系中氧化还原反应的进行。进行电化学实验证实。补全下图所示电化学装置中的试剂、。

实验探究题普通

3. 原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

(1) 甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为；与甲装置相比，乙装置的优点是，原因是。

(2) 把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为。

实验探究题普通