已知下列热化学方程式： ① ② ③ 请回答：

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1. 已知下列热化学方程式：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

请回答：

(1) 上述反应中属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。

(2) $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出的热量为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 稀溶液与 $\text{[math]}$ 稀溶液反应生成 $\text{[math]}$ 时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为。

(4) 已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

则断开 $\text{[math]}$ 键与断开 $\text{[math]}$ 键所需能量相差约为kJ。

【考点】

吸热反应和放热反应; 反应热和焓变;

【答案】

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综合题普通

1. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中CO₂的含量，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生主反应I，同时伴有副反应II发生。

主反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 几种化学键的键能如表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/( $\text{[math]}$ )	413	436	a	745

则 $\text{[math]}$ 。

(2) 为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1 mol CO₂和4 mol H₂ ，在三种不同实验条件(见表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
催化剂的比表面积/( $\text{[math]}$ )	80	120	120

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，曲线II对应的实验编号是。

②若在曲线Ⅱ的条件下，20 min时达到平衡生成1.2 mol H₂O，则20 min内反应的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应II的平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，平衡时CH₄选择性=(CH₄选择性 $\text{[math]}$ ，计算结果保留三位有效数字)。