A. 电解过程中水是氧化剂 B. X电极上发生氧化反应 C. X电极上有产生 D. 通电一段时间后，物质的量增大

A. 钠在氯气中燃烧，生产食盐 B. 二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气 C. 氯气与石灰乳反应，生产漂白粉 D. 电解饱和食盐水制取金属钠

A. 饱和食盐水属于电解质 B. 固体NaOH和Na₂O分别溶于水后形成的溶液均可使无色酚酞变红 C. 不采用Na₂O与H₂O反应制取NaOH的原因是Na₂O作为原料，来源少，成本高 D. 电解时发生反应 ， 一段时间后，饱和食盐水的pH增大

(1) 从海水中获得淡水的主要方法有、离子交换法和反渗透法。 (2) 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________。

A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少 B. 通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去 C. 通过净化处理后的水，导电性增强 D. 阴离子交换树脂填充段存在反应： (3) 粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________。 A. NaOH溶液、溶液、溶液 B. NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 溶液、盐酸、溶液、NaOH溶液 D. 溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 (4) 精盐水可用于氯碱工业，反应的离子方程式为 ， 其中氯气在极产生。写出产生氯气的电极方程式。 (5) 为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将缓缓通过下列装置：

试剂a应选择；试剂b是碱石灰，它的作用是；同时也防止空气中水蒸气干扰实验。

(1) 海水晒盐所得的粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的、和。将粗盐溶于水后，依次加入(填标号)后，过滤，往滤液中加入稍过量的稀盐酸，充分反应后加热除去HCl，获得精盐水。检验粗盐中硫酸根离子已除尽的方法是。

a.NaOH溶液、溶液、溶液     b.溶液、KOH溶液、溶液

c.溶液、溶液、NaOH溶液     d.KOH溶液、溶液、溶液

(2) 氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为；步骤Ⅱ中反应的离子方程式为。 (3) 往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，试管中的现象是(填标号)；往2mL淀粉碘化钾溶液中，滴加几滴溴水，观察到的现象为。注：图片中深色区为橙红色溶液

A.    B.    C.    D.

(4) 下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集溴元素 B. 精盐水中分散质的粒子直径介于1~100nm C. 非金属性： D. 实验室常将溴单质保存在带有橡胶塞的棕色广口瓶中，并加少量水水封

(1) 写出溶液B中的所有阳离子。写出步骤Ⅱ中生成气体C的离子方程式。沉淀E的化学式为。 (2) 下列说法正确的是__________。 A. 气体C在工业上可通过电解法制备 B. 在溶液B中加入乙醇，溶液变为绿色，再变为蓝色 C. 将步骤Ⅰ中的盐酸换成硫酸，仅影响步骤Ⅱ的反应 D. 在步骤Ⅲ中，溶液B加入纯碱溶液，也能分离出锰元素 (3) 在碱性条件下，具有强还原剂，可被氧化为最高价，写出两者恰好反应的离子方程式。根据该反应原理，设计实验检验上述反应后溶液中生成的阴离子。

A. NaCl(aq) Cl₂(g) FeCl₂(s) B. MgCl₂(aq) Mg(OH)₂(s) MgO (s) C. S(s) SO₃(g) H₂SO₄(aq) D. N₂(g) NH₃(g) Na₂CO₃(s)