K-CO2电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致正极催化剂活性不足与较高的充电过电位，容易引发电解液氧化分解，恶化电池性能。近日，我国科研团队通过对该电池正、负极同时改进，实现了稳定高效且可逆循环的K-CO2电池。电池总反应为4KSn+3CO2 2K2CO3+C+4Sn。下列说法错误的是（）

1. 中国科学院唐永炳团队设计的新型铝一石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反应为：AlLi+C_x(PF₆) $\text{[math]}$ LiPF₆+xC+Al，下列说法正确的是（）

A. 放电时锂离子向负极移动 B. 充电时阳极反应为Al-3e^-=Al³⁺ C. 该电池负极和正极的铝均未参与电极放电 D. 该电池可用LiPF₆水溶液做电解质溶液

单选题普通

2. 一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(·OH)氧化能力极强，能氧化苯酚为CO₂、H₂O。下列说法错误的是（）

A. 阳极电极反应为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ B. H⁺通过离子交换膜向阴极移动 C. 苯酚被氧化的化学方程式为C₆H₅OH+28·OH=6CO₂↑+17H₂O D. 每转移0.7mole^-两极室共产生气体体积为11.2L(标况)

单选题普通

3. 2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂ ，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO₂=2CO+O₂。下列说法正确的是（）

A. 该装置将太阳能直接转化为化学能 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变 D. Y电极的反应：CO+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

单选题普通

1. 写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：．

填空题普通

2.

①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是；

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H＜0

C.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0

②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式为；

③电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图2所示电解池中，a为KCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为．

填空题普通

1. 工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

(1) 工业合成氨反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是___________。 A. 采用高温以提高反应的平衡转化率 B. 采用高压以加快反应速率，提高 $\text{[math]}$ 的产量 C. 为提高 $\text{[math]}$ 转化率，可适当增大 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 生产过程中将 $\text{[math]}$ 液化分离，有利于氨的合成

(2) 水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中 $\text{[math]}$ 经两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ ：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 全部氧化成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式是。

(3) 利用反应 $\text{[math]}$ 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，B电极的电极反应式为。

(4) 肼( $\text{[math]}$ )是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 $\text{[math]}$ 相似。盐酸肼( $\text{[math]}$ )属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 $\text{[math]}$ 类似。

①盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(选填编号)

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。

(1) 下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有(填序号)。

A．用纯氧气代替具支试管内空气 B．用酒精灯加热具支试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末

(2) 该小组将上图装置改进成下图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐(填“加快”“减慢”或“不变”)。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3) 为探究(2)题图中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：

实验操作	实验现象
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液	a点附近溶液出现红色
一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀

根据以上实验探究，试判断(填a或b)为负极，该点腐蚀更严重。

(4) 设计下左图装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内压强和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，从下右图中可分析， $\text{[math]}$ 之间主要发生(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，原因是。

(5) 金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于 $\text{[math]}$ 溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密 $\text{[math]}$ 氧化膜，试写出该阳极的电极反应式。

填空题普通

3. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题：

(1) 直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与 $\text{[math]}$ 反应 D. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 燃烧反应

(2) 将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入 $\text{[math]}$ 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是。

a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 b．乙中铜片上没有明显变化

c．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 d．甲、乙两烧杯中 $\text{[math]}$ 均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲(填“>”“<”或“=”)乙。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：。电池工作时，溶液中 $\text{[math]}$ 向(填“正”或“负”)极移动。当甲中溶液质量增重 $\text{[math]}$ 时，电极上转移电子数目为。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为。

(3) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 $\text{[math]}$ 。通氧气一极的电极为极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应方程式为。

填空题普通

1. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A. 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B. 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C. 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D. 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

单选题普通

2. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题普通

3. 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备 $\text{[math]}$ ，过程如图所示( $\text{[math]}$ 为甲基)。下列说法正确的是（）

A. 生成 $\text{[math]}$ ，理论上外电路需要转移 $\text{[math]}$ 电子 B. 阴极上的电极反应为： $\text{[math]}$ C. 在电解过程中 $\text{[math]}$ 向铂电极移动 D. 电解产生的 $\text{[math]}$ 中的氢元素来自于 $\text{[math]}$

单选题普通