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1.

(1) 为了证明NH₃·H₂O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定NH₃·H₂O是弱电解质，你认为这一方法(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b ，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，颜色变(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是。

④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：。

(2) 25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某学习小组为了探究 $\text{[math]}$ 的电离情况，进行了如下实验。

(1) 配制并测定醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度

将 $\text{[math]}$ 醋酸进行稀释，并用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 稀释后的溶液。4次滴定所消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积如下表：

实验次数	1	2	3	4
所消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	20.02	20.00	22.00	19.98

①用 $\text{[math]}$ 溶液滴定醋酸溶液时，需要的玻璃仪器除了酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管，还有；

②该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为。

(2) 探究浓度对电离程度的影响：下表为 $\text{[math]}$ 时不同浓度醋酸溶液的 $\text{[math]}$

浓度/( mol∙L⁻¹)	0.2000	0.1000	0.0100	0.0010
$\text{[math]}$	2.83	2.88	3.38	3.88

①据表中数据可以得出结论；随着溶液中 $\text{[math]}$ 浓度的减小， $\text{[math]}$ 的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②已知 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度约为 mol∙L⁻¹ (保留两位小数，忽略水的电离)。

(3) $\text{[math]}$ 标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾(可用 $\text{[math]}$ 表示)标定。 $\text{[math]}$ 时，在某浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

已知邻苯二甲酸(可用 $\text{[math]}$ 表示) $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是____。

A. 混合溶液的导电能力与离子种类及浓度有关 B. 浓度相同时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的导电能力之和大于 $\text{[math]}$ 的 C. b点的混合溶液 $\text{[math]}$ D. c点的混合溶液中： $\text{[math]}$

实验探究题困难

2. 磷能形成多种含氧酸。

(1) 一元中强酸次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10 mL H₃PO₂溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子。

① 写出H₃PO₂溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

② 若25℃时，K (H₃PO₂) = 1×10^-2 ，则0.01 mol · L^-1的H₃PO₂溶液的pH =。

(2) 亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁= 1×10^-2、K₂=2.6×10^-7。

试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异。

(3) 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10^-4； H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3 ， K₂=6.2×10^-8 ， K₃＝4.4×10^-13。足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为。

(4) 相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H⁺)由大到小的顺序为（用酸的分子式表示）。

实验探究题普通

3. 为了证明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L^﹣¹氨水、0.1mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．

(1) 甲用pH试纸测出0.01mol•L^﹣¹氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由．

(2) 请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH₃•H₂O是弱电解质

实验探究题普通