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1.                 
(1) 为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a ， 然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b ， 若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是。

④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：。
(2) 25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。
(1) 配制并测定醋酸溶液中的浓度

将醋酸进行稀释，并用标准溶液滴定稀释后的溶液。4次滴定所消耗溶液的体积如下表：

实验次数

1

2

3

4

所消耗溶液的体积/

20.02

20.00

22.00

19.98

①用溶液滴定醋酸溶液时，需要的玻璃仪器除了酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管，还有；

②该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为。
(2) 探究浓度对电离程度的影响：下表为时不同浓度醋酸溶液的

浓度/( mol∙L−1)

0.2000

0.1000

0.0100

0.0010

2.83

2.88

3.38

3.88

①据表中数据可以得出结论；随着溶液中浓度的减小，的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②已知时 ， 此时的醋酸溶液中的物质的量浓度约为 mol∙L−1 (保留两位小数，忽略水的电离)。
(3) 标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾(可用表示)标定。时，在某浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液中滴加溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

已知邻苯二甲酸(可用表示)时 ， 下列叙述正确的是____。

 A. 混合溶液的导电能力与离子种类及浓度有关 B. 浓度相同时，与的导电能力之和大于的 C. b点的混合溶液 D. c点的混合溶液中：
实验探究题 困难
2. 磷能形成多种含氧酸。
(1) 一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。

① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2 ， 则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =。

 
(2) 亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。

试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异。

 
(3) 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3 ， K2=6.2×10-8 ， K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为。

 
(4) 相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为（用酸的分子式表示）。

 
实验探究题 普通
3. 为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L﹣1氨水、0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
(1) 甲用pH试纸测出0.01mol•L﹣1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由．
(2) 请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3•H2O是弱电解质
实验探究题 普通