某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

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1. 某同学在研究Fe与 $\text{[math]}$ 的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

(1) 实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2) 实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是。

(3) 实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是(填化学式)，C的作用是。

(4) 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于。

②造成反应多样性的因素有。

【考点】

二氧化硫的性质; 浓硫酸的性质实验;

【答案】

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实验探究题普通

1. 为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：

(1) 写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：。

(2) 证明气体中含有乙的实验现象是。

(3) 为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：

则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是。

A. dcabh B. feabh C. feabg

实验探究题普通

2. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

(1) 【探究一】

甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

(2) 【探究二】

另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

(3) 装置B中试剂的作用是。

(4) 认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

(5) 为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a．A之前

b.A—B间

c.B—C间

d.C—D间

(6) 如果气体Y中含有H₂ ，预计实验现象应是。

实验探究题普通