有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或五种。先进行以下实验： ⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。 ⑵向(1)的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ⑶取少量(1)中的清液滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有Na2SO4、，一定不含有BaCl2、，可能含有KNO3。

1. 有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或五种。先进行以下实验：

⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

⑵向(1)的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

⑶取少量(1)中的清液滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有Na₂SO₄、，一定不含有BaCl₂、，可能含有KNO₃。

【考点】

常见离子的检验;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，为了检验除OH^-外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、澄清石灰水等试剂(每种试剂仅使用一次)，设计如图实验步骤，并记录相关现象：

(1) 试剂(化学式)：①；②；③；⑤；

(2) 现象1中白色沉淀为(化学式)；

(3) 产生现象2的离子方程式是：；

(4) 分离现象2中白色沉淀的方法，对该沉淀进行称量前需要进行、处理。

实验探究题普通

2. 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO₄²^﹣、Na⁺、CO₃²^﹣、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1) 原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

(2) 在上述实验操作中，不合理的步骤是（填代号）。对该步骤改正的方法是。

实验探究题普通

3. 某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。除去废水样品中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，回收NaCl、 $\text{[math]}$ 的实验流程如下。

已知：NaCl、 $\text{[math]}$ 在不同温度下的溶解度如下(g/100g水)。

温度物质	$\text{[math]}$	NaCl
10℃	80.5	35.7
100℃	175	39.1

回答下列问题：

(1) 下列离子一定不能大量存在于该废水中的是(填标号)A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) 蓝色沉淀的成分是(填化学式，下同)；试剂c为，“操作2”需用到的玻璃仪器主要有烧杯、。

(3) 向“溶液2”中加入盐酸，发生反应的离子方程式为。

(4) “溶液3”中溶质为NaCl、 $\text{[math]}$ ，操作3为____(填编号)。 A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩、趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 蒸发浓缩、冷却结晶

实验探究题普通