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1. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS,还含有SiO
2
和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如下:
已知:常温下PbSO
4
难溶于水和稀硫酸。回答下列问题:
(1)
ZnS的名称是
。
(2)
“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物,焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是
。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是
。
(3)
“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO
2
外还有
。
(4)
“氧化除杂”的主要反应为
,则
x
、
y
、
z
依次是
。“电解”过程的反应为:2ZnSO
4
+2H
2
O
2Zn+O
2
↑+2H
2
SO
4
, 则电解得到的溶液可返回
工序继续使用。
(5)
“还原除杂”利用锌粉与CdSO
4
反应,其化学方程式为
;已知Cd放入盐酸中有气体产生,则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为
。
【考点】
金属活动性顺序及其应用; 质量守恒定律及其应用; 物质的鉴别、推断;
【答案】
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综合题
困难
能力提升
换一批
1. 将过量锌粉加入到一定质量Cu(NO
3
)
2
和AgNO
3
的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
(1)
写出一个有关反应的化学方程式。
(2)
向所得固体中滴加盐酸,滴入盐酸后有什么现象发生?
综合题
普通
2. 如下图,将金属X插入烧杯内的
溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。
(1)
金属X是
。
(2)
加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是
(用化学方程式表示)。
(3)
实验结束后,烧杯内的溶液中一定
(填“存在”或“不存在”)
。
综合题
普通
3. 小安向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
(1)
请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式
。
(2)
向滤渣中滴加盐酸时,若无气泡产生,请分析滤渣中的成分
。
(3)
若反应后滤液质量与原混合溶液质量相比增大,请分析原因
。
综合题
普通