将24.5gKClO3固体与8.7gMnO2固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：

1. 将24.5gKClO₃固体与8.7gMnO₂固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：

(1) 标准状况下气体体积V为。

(2) 最后所得固体质量m为g。

【考点】

气体摩尔体积; 化学方程式的有关计算; 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用;

【答案】

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综合题普通

1. 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO₄∙5H₂O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50 g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu₂O、CuO、SO₂、O₂。经分析：气体产物的质量为2.88 g；残留的固体产物质量为11.52 g。

已知： $\text{[math]}$ 。计算：

(1) 固体产物中的m(Cu₂O)=g。

(2) 生成的n(H₂SO₄)=mol。(写出计算过程)

综合题普通

2. 为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ ，摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V₁mLc₁mol•L^‾1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c₂mol•L^‾1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V₂mL。

(1) 该样品中[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的纯度为；

(2) 写出简要计算过程：。

综合题普通

3. 取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)₂Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO₂、H₂O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则：

(1) 红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为mol。

(2) 将混合气体B 置于O₂中充分燃烧，消耗 O₂的体积是L (换算为标准状况)。

综合题普通