据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的。下列有关的说法正确的是：（）

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1. 据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的

。下列有关

的说法正确的是：（）

A. 质量数为2 B. 质子数为2 C. 质子数为3 D. 质量数为1

【考点】

原子中的数量关系;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知 $\text{[math]}$ 离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241( $\text{[math]}$ )放射源的电离室， $\text{[math]}$ 原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 241 B. 146 C. 95 D. 51

单选题容易

3. 月球上有颇为丰富的核聚变燃料 $\text{[math]}$ 。有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. 原子序数为3 B. 中子数为3 C. 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D. 核外电子数为3

单选题容易

1. 某元素原子的质量数为A，它的离子Rⁿ⁺核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数

为。

A. A-x B. A-n-x C. A+n＋x D. A+n-x

单选题普通

2. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）

A. OH^-、H₂O、F^- B. NH₃、NH $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ C. H₃O^＋、NH $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ D. HCl、F₂、H₂S

单选题普通

3. 我国成功研发出¹³³Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知¹³³Cs的质子数为55。下列说法正确的是（）

A. ¹³³Cs的核电荷数为133 B. ¹³³Cs的核电荷数为55 C. ¹³³Cs的中子数为55 D. 铯与水的反应比钠与水的反应更缓慢

单选题普通

1. 某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag ¹H_mX分子中所含质子数是．

填空题普通

2. 在³⁵Cl中含有个电子，个中子，氯在周期表中位置．

填空题普通

3. 阴离子的中子数为N：^AXⁿ^﹣共有x个电子，则N=．

填空题普通

1. 物质的量是联系微观与宏观的桥梁，请完成以下有关计算。

(1) 某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为。

(2) 同温同压下，CO和SO₂两种气体，密度比为，若两者质量相等，所含氧原子个数比为。

(3) 在离子 $\text{[math]}$ 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是。

(4) 含1.38gNa⁺的Na₃PO₄溶液100mL，则此溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。

(5) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x ， 3＜x＜4，M= Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到。若MFe₂O_x中，x=3.5，则MFe₂O_x中Fe³⁺与 Fe²⁺个数之比为。

填空题普通

2. 回答下列问题：

(1) 填表，完成下列表格

微粒化学式	所含化学键类型	电子式	用电子式表示其形成过程
HClO
$\text{[math]}$

(2) 某微粒的结构示意图可表示为

。

①当 $\text{[math]}$ 时，该粒子为(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为。

②当 $\text{[math]}$ 时，若该微粒带有一个单位负电荷，则 $\text{[math]}$ ，该微粒的离子符号为。

③当 $\text{[math]}$ 时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则 $\text{[math]}$ 中含有的中子数为。

填空题普通

3. 某国政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入海洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。

(1) 下列有关氚的说法正确的是___________。 A. 卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为 $\text{[math]}$ C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水( $\text{[math]}$ )所含中子数为6 $\text{[math]}$

(2) 元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。

A. H元素的相对原子质量 B. H原子的相对原子质量 C. H元素的近似相对原子质量 D. H原子的近似相对原子质量

(3) 有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是___________。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 是同一种物质

(4) 已知天然氢元素中：氕(H)，丰度为99.98%、氘(D)，丰度0.016%、氚(T)，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示， $\text{[math]}$ 原子的质量用 $\text{[math]}$ 表示。氢元素的相对原子质量计算表达式(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)

(5) $\text{[math]}$ 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。 A. 电子的质量太小 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了

(6) 一个 $\text{[math]}$ 分子的质量约为g(保留3位有效数字)。

(7) 对于离子 $\text{[math]}$

①电子式为

②一个离子中电子数、质子数和中子数之比为。

填空题普通

1. 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A. 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ B. N₂的结构式：N=N C. Na⁺的结构示意图：

D. H₂O的电子式：

单选题容易

2. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

3. $\text{[math]}$ (锶)的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 稳定同位素在同一地域土壤中 $\text{[math]}$ 值不变。土壤生物中 $\text{[math]}$ 值与土壤中 $\text{[math]}$ 值有效相关。测定土壤生物中 $\text{[math]}$ 值可进行产地溯源。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中 $\text{[math]}$ 值相同

单选题普通