金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

1. 金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

(1) 航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝（填“高”或“低”）。

(2) 交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：。

(3) 冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是。

(4) 应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为。

【考点】

合金与合金的性质; 金属活动性顺序及其应用; 含杂质物质的化学反应的有关计算; 金属锈蚀的条件及其防护;

【答案】

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综合题普通

1. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，请回答下列问题。

(1) 天问一号探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金由镁和锂两种金属熔合而成。合金与其组成的金属相比，具有的特点是（写一点）。

(2) 某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。反应中涉及的化学方程式是（只写一个）。

(3) 要验证 $\text{[math]}$ 的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到实验目的的是____（填字母） A. $\text{[math]}$ 、稀盐酸 B. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液

综合题困难

2. 金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。

黄料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。

(1) 白铜的硬度（选填“大”或“小”）于纯铜。

(2) 为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。

①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是，固体A是。

②写出步骤2中发生反应的化学方程式。

(3) 若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是____（填序号）。 A. Zn、Ni、FeCl₂溶液 B. Fe、Ni、ZnCl₂溶液 C. Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D. Ni、FeCl₂溶液、ZnCl₂溶液

综合题普通

3. 金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列问题：

(1) 三星堆遗址出土的黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，是因为金的化学性质非常；

(2) 《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度铜的硬度（填“＞”“＜”或“＝”）；

(3) 向一定质量的 CuSO₄溶液中加入纯净的铝粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列说法正确的是____（填字母序号）。 A. 滤液中溶质一定有 Al₂（SO₄）₃和 CuSO₄ B. 向滤渣中加入稀硫酸产生气泡 C. 此反应说明铝的活动性比铜强

综合题普通