碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li2CO3。已知：①20℃时，Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29 ， Ksp(CaHPO4)=1×10-7 ， Ksp(CaSO4)=5×10-5。 ②CaF2可溶于硫酸。 ③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。

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1. 碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF₃、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li₂CO₃。

已知：①20℃时，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-29 ， K_sp(CaHPO₄)=1×10^-7 ， K_sp(CaSO₄)=5×10^-5。

②CaF₂可溶于硫酸。

③Li₂CO₃的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。

(1) 在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF₃发生反应的化学方程式：。

(2) “滤渣”的主要成分是 (填化学式)。

(3) “转化”后所得的LiHCO₃溶液中含有的Ca²⁺需要加入Li₃PO₄稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li₂CO₃产率的影响如图1所示。

①随着温度的升高，Li₂CO₃的产率逐渐减小的原因是。

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是。

(4) 热分解后，获得Li₂CO₃的操作是先加热蒸发，然后。

(5) 锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li₂Se_x)的碳基体。Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。

(6) 对电解铝废水中Al³⁺含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al³⁺含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L^-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L^-1的CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00mL。该矿业废水中Al³⁺的含量为mg·L^-1。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1)

【考点】

化学平衡移动原理;

【答案】

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综合题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

(1) 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始压强为 $\text{[math]}$ 时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

①下列说法正确的是；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数可能大于 $\text{[math]}$

D．将炭块粉碎，可加快反应速率

②反应平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量 $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。