1.
碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I. 的制备
步骤Ⅱ.产品中 含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸
；
④平行测定三次， 平均值为22.45，
平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时， 开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
| 温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | |||
| | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
| | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
回答下列问题：
(1)
步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；
(2)
步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A.
B.
C.
D.
(3)
指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；
(4)
产品中 
的质量分数为(保留三位有效数字)；
(5)
第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
B.
C.
D.
【考点】
常用仪器及其使用;
物质的分离与提纯;
探究物质的组成或测量物质的含量;
化学实验方案的评价;
物质的量的相关计算;