小明和王华在验证中和反应的发生时分别做了以下两个实验。

1. 小明和王华在验证中和反应的发生时分别做了以下两个实验。

(1) 小明同学将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠和酚酞溶液的烧杯中，当观察到烧杯A现象为时，证明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。王华则是向盛有氢氧化钡和酚酞的B烧杯中逐滴加入稀硫酸，发现当稀硫酸刚滴入烧杯时，就观察到了白色沉淀，证明二者发生了反应，此时溶液为红色。请你从微观离子角度解释烧杯B产生白色沉淀的原因。

(2) 实验结束后，为了保证废液处理时不损坏管道，小明对A烧杯剩余溶液的成分进行了探究。

（提出问题）烧杯A反应后溶液的溶质成分是什么？（指示剂不写）

（猜想与假设）

猜想一：Na₂SO₄、H₂SO₄

猜想二：Na₂SO₄

（实验验证）两位同学取烧杯A中溶液，设计了如下方案进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①小明取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液	石蕊变为红色	猜想一正确
②王华另取少量废液，加入少量氧化铁粉末		猜想一正确

写出实验操作②中发生的化学方程式。

(3) （反思）王华提出利用烧杯B中剩余溶液也可证明烧杯A中废液的成分，于是取烧杯B中上层清液，逐滴加入烧杯A中，观察到，证明猜想一正确。

(4) （拓展迁移）在酸与碱的反应中，有些反应不需要指示剂就可观察到现象，以下物质与稀硫酸反应能观察到明显现象的有。

A氢氧化钾 B氢氧化钠 C氢氧化铜

【考点】

酸碱指示剂的性质及应用; 酸的化学性质; 中和反应及其应用; 复分解反应及其应用;

【答案】

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实验探究题困难

1. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。

(1) 向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色；

(2) 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl

为了验证其猜想，同学们进行如下探究。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条		猜想二正确证明盐酸过量

(3) 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。

同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中；

(4) 查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。M点表示。

【交流与反思】

a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水

b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。

实验探究题普通

2. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。

回答下列问题：

(1) 烧杯中的X溶液是，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：。

(2) 实验过程中发生反应的化学方程式是。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是。

(3) 结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____（填序号）。 A. a点溶液显碱性 B. 加入10 mL Y溶液时恰好完全反应 C. 该反应是放热反应 D. 烧杯中NaCl的质量分数一直增大

(4) 从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式：。

实验探究题困难

3. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

(1) 实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是。

(2) 实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是。仪器②中发生反应的化学方程式是。

实验探究题普通