(1) 电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。 (2) 下列说法错误的是______。 A. 可采用碱石灰干燥氯气 B. 可通过排饱和食盐水法收集氯气 C. 常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D. 工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸 (3) 在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)   K₁=c(Cl₂)/p

Cl₂(aq) + H₂O(l)⇌H⁺ (aq)+Cl^- (aq) + HClO(aq)   K₂

其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。

①Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)的焓变ΔH₁0。(填”>”、“=”或“<”)

②平衡常数K₂的表达式为K₂=。

③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)

(4) 工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄ ， 相应的化学方程式为；

I.TiO₂(s)+2Cl₂(g)⇌TiCl₄(g)+O₂(g)   ΔH_I=181 mol·L^-1 ， K_I=-3.4×10^-29

II.2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)     ΔH_II= - 221 mol·L^-1 ， K_II=1.2×10⁴⁸

结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。

(5) 在一定温度下，以I₂为催化剂，氯苯和Cl₂在CS₂中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L^-1 ， 反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。 A. 适当提高反应温度 B. 改变催化剂 C. 适当降低反应温度 D. 改变反应物浓度