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1. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu（NO3）2的部分工艺流程如图所示：

(1) 写出CuO、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：、。
(2) 酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为（写出一种即可）。
(3) 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。
(4) Cu（NO3）2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2 ， 该反应的化学方程式为。由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、。
【考点】
硝酸的化学性质; 铜及其化合物; 物质的分离与提纯; 制备实验方案的设计;
【答案】

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综合题 普通
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1. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：

回答下列问题：

(1) “焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2 ， 该反应的化学方程式为。
(2) ①“淘洗”所用的溶液A可以是。(填标号)。

a.稀硝酸  b.浓硝酸  c.稀硫酸   d.浓硫酸

②如何证明“淘洗”已完全。
(3) “反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。

①理论上反应所清耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为。

②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为。

③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是。
(4) 某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2 kg，产率为。
综合题 普通
2. 现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.5L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积0.4mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：
(1) 原混合物中CuO的质量。
(2) 加入NaOH溶液的体积。
综合题 普通
3. 某同学利用如图所示装置分别进行相应的实验，按要求回答相应的问题。

(1) 当X是、Y是稀硝酸时，反应的离子方程式为，当X是、Y是浓硝酸且过量时，若有物质被还原，则生成的盐为。
(2) 当X是铝片、Y是浓硝酸时，常温下发生氧化反应与还原反应的物质的物质的量之比为，加热时试管中的主要实验现象为。
(3) 当X是 ， Y分别是的硫酸、的硝酸时，反应后溶液的颜色分别为；等量的X完全反应消耗的上述硫酸、硝酸的体积之比为。
综合题 普通