常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2 ， Ka2=6.3×10-3 ， H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7 ， Ka2=4.7×10-11。

1. 常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1×10^-2 ， K_a2=6.3×10^-3 ， H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11。

(1) 浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 浓度从大到小的顺序为。

(2) 25℃时，NaHSO₃的水解平衡常数K_h=mol•L^-1 ，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO $\text{[math]}$ +2I^-)；

(3) 某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，不正确在于。设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃(简要说明实验步骤、现象和结论)。。

仪器自选，供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、KMnO₄、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

【考点】

电解质在水溶液中的电离; 弱电解质在水溶液中的电离平衡; 离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题普通

1. 生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

(1) 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①a、b、c三点所对应的溶液中， $\text{[math]}$ 由小到大的顺序是(用a、b、c表示)。

②c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有种。

③若使c点溶液中 $\text{[math]}$ 增大，可采取的措施是(填标号)。

A.加水 B.加入少量固体 $\text{[math]}$

C.加少量浓盐酸 D.加入少量浓氨水

(2) 常温下，在0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中：

①0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度。

(3) 常温下，下列说法正确的是(填标号)。

a.向 $\text{[math]}$ 溶液中不断加水稀释的过程中， $\text{[math]}$ 的值逐渐减小

b.0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与0.2 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的值相同

c.常温下，将10mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至10L后， $\text{[math]}$ 的值减小

d. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力不一定相同

综合题普通

2. 已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如下表所示：

电解质

H₂C₂O₄

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离常数（mol•L^-1）

K₁=5.6×10^-2

K₂=5.4×10^-3

K=1.7×10^-5

K=6.2×10^-10

K₁=4.2×10^-7

K₂=5.6×10^-11

(1) 草酸（H₂C₂O₄）是一种（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol•L^-1的Na₂C₂O₄、CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序是。

(2) KHC₂O₄溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当V<10mL时，反应的离子方程式为。

②当V=10mL时，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H₂C₂O₄、H⁺的浓度由大到小的顺序为。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)；则ab（填“<”“=”或“>”）.