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1. 氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有 与水反应．请回答下列问题：
(1) 该反应的离子方程式为；
(2) 估算该反应的平衡常数为（利用离子方程式计算）；
(3) 在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动；
(4) 如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
【考点】
氯气的化学性质;
【答案】

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1. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。

实验装置图

(1) 用注射器吸取20 mL左右的（填化学式）。
(2) 按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。

加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显。
(3) 请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：。其中，氢氧化钠溶液的作用是。
(4) 某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝mol·L－1。
综合题 普通
2. 通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的．
(1) 漂白粉制备的化学反应方程式：；
(2) 漂白粉的有效成分是；
(3) 漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为；
(4) 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是．
综合题 普通
3. Cl2是一种重要的化工原料，图是一些含氯产品．

(1) ①中钢瓶上应贴的标签为       ． A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品
(2) 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是       ． A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是NaClO
(3) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是．

A．硝酸银溶液   B．酚酞溶液   C．碳酸钠溶液   D．紫色石蕊溶液
(4) 将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是L．
综合题 普通