铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

1. 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1) 除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为

(2) 某同学在实验室用铝土矿(含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：

①操作Ⅰ所加物质a为(选填 $\text{[math]}$ 或NaOH)， $\text{[math]}$ 与a反应的离子方程式为。

②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是。

③工业上在电解熔融的 $\text{[math]}$ 时，还加入了冰晶石 $\text{[math]}$ 作熔剂，其作用是降低 $\text{[math]}$ 的熔点。冰晶石在物质的分类中属于(填字母)。

a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物

(3) 铝与 $\text{[math]}$ 在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，完善并配平该反应： $\text{[math]}$ ，。每消耗 $\text{[math]}$ ，转移的电子数目为。

(4) 已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化 $\text{[math]}$ ，也能氧化 $\text{[math]}$ 。

①取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄ ，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)。

②若在 $\text{[math]}$ 溶液中通入标准状况下672mL的Cl₂ ，取少量反应后的溶液加入CCl₄ ，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。

【考点】

氯气的化学性质; 氯、溴、碘及其化合物的综合应用; 镁、铝的重要化合物; 两性氧化物和两性氢氧化物; 无机物的推断;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题困难

1. $\text{[math]}$ 常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。

(1) 一种制取 $\text{[math]}$ 方法是 $\text{[math]}$ ，该反应中没有出现的物质类别是(填字母)。

a．酸 b．碱 c．盐 d．氢化物 e．氧化物 g．单质

(2) 将氯气通入 $\text{[math]}$ 溶液中可制得 $\text{[math]}$ 和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，其中X的化学式为。

(3) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均能将电镀废水中的 $\text{[math]}$ 氧化为无毒的物质，自身被还原为 $\text{[math]}$ 。处理含 $\text{[math]}$ 相同的电镀废水时，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量是 $\text{[math]}$ 的倍。

(4) 一种有成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成 $\text{[math]}$ 的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成 $\text{[math]}$ 消 $\text{[math]}$ 耗的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为。

(5) 自来水厂用 $\text{[math]}$ 处理后的水中，要求 $\text{[math]}$ 的浓度在 $\text{[math]}$ 。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下：

步骤一：准确量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液10 mL，稀释配制成100 mL的溶液。

步骤二：量取 $\text{[math]}$ 处理后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为 $\text{[math]}$ ，加入少许淀粉后溶液变蓝色。

步骤三：蓝色溶液中加入步骤一稀释后的 $\text{[math]}$ 溶液10 mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色(已知： $\text{[math]}$ )。

①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和、。

②水样中 $\text{[math]}$ 的浓度是 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。

实验装置图

(1) 用注射器吸取20 mL左右的（填化学式）。

(2) 按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。

加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显。

(3) 请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：。其中，氢氧化钠溶液的作用是。

(4) 某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl^－)＝mol·L^－1。

综合题普通

3. “探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

(1) 请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：

(2) 在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是，写出该反应的化学方程式．

(3) 在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是（填写物质序号，下同），属于单质的是．

(4) 如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？．

综合题普通