几种HX晶体的熔点见表： HX HF HCl HBr HI 熔点／℃ －83.57 －114.18 －86.81 －50.79 在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于。

1. 几种HX晶体的熔点见表：

HX	HF	HCl	HBr	HI
熔点／℃	－83.57	－114.18	－86.81	－50.79

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于。

【考点】

氢键的存在对物质性质的影响;

【答案】

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填空题普通

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”），理由是．

填空题普通

1. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是

A. 气态氟化氢中存在 $\text{[math]}$ B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于理论上计算出来的水的相对分子质量 C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D. $\text{[math]}$ 气体易溶于水

单选题普通

2. 下列事实不能用氢键解释的是

A. 沸点： $\text{[math]}$ B. 稳定性： $\text{[math]}$ C. 密度： $\text{[math]}$ D. 溶解性（水中）： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 尿不湿吸水性强，干爽的尿不湿可以使婴儿保持整夜的安睡。某种制备尿不湿原料的结构如图，下列有关说法错误的是

A. 其单体是电解质 B. 该物质能燃烧 C. 该物质通过缩聚反应制得 D. 该物质能与水形成分子间氢键

单选题容易

1. 按要求回答下列问题：

(1) 基态Cl原子含有种空间运动状态不同的电子： $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为。

(2) 下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_____。 A.

(3) 已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结构如图，则 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”或“=”)。

(4) X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为。

(5) 氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是。

(6) $\text{[math]}$ 容易形成六配位的配合物， $\text{[math]}$ 通常会水解生成棕色的 $\text{[math]}$ ，通过氢氧根形成双聚体 $\text{[math]}$ ，请写出该双聚体的结构(水分子中 $\text{[math]}$ 键省略，其他化学键用短横线“—”表示)。

(7) 早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	442	$\text{[math]}$	29	143

(8) 常温时为金刚石型结构如图，该结构中硅原子与 $\text{[math]}$ 键的数量比为，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是。(填选项)

A． B． C． D．

(9) GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。

①若 $\text{[math]}$ 晶体密度为 $\text{[math]}$ ，相对分子质量为 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为nm。

②掺杂Mn之后，晶体中 $\text{[math]}$ 的原子个数比为。

综合题困难

2. 某药物中间体G的一种合成路线如图：

回答下列问题：

(1) 已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是。

(2) F中官能团的名称为；E的名称是。

(3) C→D的反应类型是。

(4) 吡啶(

)中含有与苯类似的大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为_______(填标号)。 A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp²杂化轨道 D. sp³杂化轨道

(5) 已知含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体。A的同分异构体中，能发生银镜反应的结构有种(包括立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为。

(6) 已知：在常温常压下，苯乙烯与氢气在镍催化剂作用下，加成生成乙苯。以苯甲醛、乙醛为原料合成

(氢化肉桂酸)，设计合成路线(其他无机试剂任选)。

推断题普通

3. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成

(1) 利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有(填选项)；

A． $\text{[math]}$ B．C C．O D．H

请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式。

(2) 一定条件下，将氮气和氢气按 $\text{[math]}$ 混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应 $\text{[math]}$ 。海绵状的 $\text{[math]}$ 作催化剂，多孔 $\text{[math]}$ 作为 $\text{[math]}$ 的“骨架”和气体吸附剂。

① $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 会使催化剂中毒。 $\text{[math]}$ 和氨水的混合溶液能吸收 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 溶液，该反应的化学方程式为。

② $\text{[math]}$ 含量与 $\text{[math]}$ 表面积、出口处氨含量关系如图所示。 $\text{[math]}$ 含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是。

(3) 反应 $\text{[math]}$ 可用于储氢。

①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 产率随温度变化如下图所示。温度高于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 产率下降的可能原因是。

②使用含氨基物质(化学式为 $\text{[math]}$ 是一种碳衍生材料)联合 $\text{[math]}$ 催化剂储氢，可能机理如下图所示。氨基能将 $\text{[math]}$ 控制在催化剂表面，其原理可能是(填选项)；

A．氨基与 $\text{[math]}$ 之间发生了氧化还原反应

B．氨基与 $\text{[math]}$ 之间形成了氢键

③反应 $\text{[math]}$ 的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是(填选项)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

填空题困难

1. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是（）

A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH₂ C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为：

单选题普通