室温下，向生石灰中加入一定量的蒸馏水，直至液面明显高于固体，充分搅拌后恢复至室温，测量溶液pH，再向其中加入200mL的蒸馏水，再充分搅拌后恢复至室温，再测量溶液pH，重复上述操作3次，5次测得的溶液的pH变化情况可能是（）

A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0)

单选题普通

A. 柠檬汁pH=3 B. 炉具清洁剂pH=12 C. 食醋pH=4 D. 食盐水pH=7

单选题容易

3. 下表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液，出现的颜色变化可能是

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1~3	4~5	6~7	8~10	11~14

A. 由紫变绿 B. 由绿变红 C. 由红变紫 D. 由绿变紫

单选题容易

1. 阅读下面科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为 $\text{[math]}$ ，熔点为 $\text{[math]}$ ，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠 $\text{[math]}$ ，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 $\text{[math]}$ ；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。