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1. 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作

实验现象

i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ii．取C中沉淀加入盐酸

C中白色沉淀不溶解

iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1) A中发生反应的化学方程式是．
(2) 甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2 ．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．
(3) iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br﹣

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是．
(4) 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是．
【考点】
氧化性、还原性强弱的比较;
【答案】

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实验探究题 普通
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真题演练
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1. 某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：

资料：1.稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

2.石油醚是一种密度小于水、难溶于水的有机溶剂，卤素单质在石油醚中的溶解度大于其在水中的溶解度。

实验I

实验Ⅱ

取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入石油醚。

(1) i中反应的离子方程式是。
(2) 实验I中i和ii可以得出的结论是。
(3) ①甲同学认为：实验Ⅱ观察到现象，得出氧化性Br2>I2。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2 ， 他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ

另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和石油醚。

补做实验Ⅲ的目的是。
实验探究题 普通
2. 某化学小组探究酸性条件下NO3﹣、SO42﹣、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）

实验记录如表：

实验序号

实验操作

实验现象

I

向A装置中通入一段时间的SO2气体．

A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．

II

取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．

加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．

III

打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a

A中浅绿色溶液最终变为黄色．

IV

取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气．

溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．

请回答下列问题：

(1) 配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：．
(2) 资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+ ， 反应方程式为：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+ ． 请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因．
(3) 实验II中发生反应的离子方程式是．
(4) 实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）．
(5) 实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是．
(6) 综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、SO42﹣、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：．
实验探究题 普通
3. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如图所示：

(1) 装置E的作是．装置F中为溶液．
(2) 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择        A. 蒸馏水 B. 饱和Na2SO3溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液
(3) SO2气体还原Fe3+反应的产物是（填离子符号）．
(4) 在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀．

上述方案不合理的是，原因是．
(5) 能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是，写出有关离子方程式：．
实验探究题 普通