A. 降低溶液温度 B. 加入硝酸钾固体 C. 加同温下硝酸钾饱和溶液 D. 恒温蒸发溶剂

A. 加入溶质 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 加水

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

(1) 根据表中数据，绘制溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______。

A. 甲表示K₂CO₃的溶解度曲线 B. 乙表示KNO₃的溶解度曲线 C. M点对应的纵坐标在126g和139g之间 D. t₁对应的温度在50℃和60℃之间 (2) 40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列说法中正确的是______(填标号)。

A. 烧杯①中溶解的是K₂CO₃ ， 烧杯②中溶解的是KNO₃ B. 升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 C. 烧杯②中溶液一定是不饱和溶液 D. 若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定变小 (3) 80℃时，有KNO₃饱和溶液(含少量K₂CO₃)，若要得到较纯净的KNO₃晶体，宜采用实验操作方法是。 (4) 将60℃时的210g饱和KNO₃溶液降温至20℃，析出的晶体质量为。

(1) 室温下， NaOH 溶液的 pH (填“>”、“<”或“=”)7。 (2) 在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 (3) 提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台(带有铁圈)和，其中玻璃棒的作用是 。 (4) 电解法制得的1000g溶液中 ，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为g； 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g 时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和 。

(1) 从曲线可以判断，和两种物质的溶解性属于极易溶的是。请描述的溶解度受温度影响的变化关系。 (2) 将时等质量的和的饱和溶液同时降温到 ， 析出晶体较少的是溶液。要使B点的溶液(含水)变为A点的溶液，可以再增加溶质g或恒温蒸发水g。 (3) 小英同学说，时她配制了一瓶溶质质量分数为的饱和溶液，请判断小英同学的说法(填“是”或“否”)正确。 (4) 将时等质量的和的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体较多的是溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是(填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。

A. A B. B C. C D. D

A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

A. t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙