镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ，主要流程如图：

1. 镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄ ，主要流程如图：

(1) 已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹ ， K_sp[Al（OH）₃]=3×10^﹣³⁴ ，该温度下向浓度均为0.01mol•L^﹣¹的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．

(2) 高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是．

(3) 常温下如果向AlCl₃饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl₃•6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

【考点】

合理利用金属资源;

【答案】

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综合题普通

1. 从铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为．

(2) 流程乙加入烧碱后生成SiO₃²^﹣的离子方程式为．

(3) 验证滤液B含Fe³⁺ ，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．

(4) 滤液D产生沉淀F的离子方程式为．

(5) 滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途

综合题普通

2. 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂（约45%）、Fe₂O₃（约40%）、Al₂O₃（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如图1方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．

(1) 写出溶液B的溶质是．

(2) 参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明试剂、条件和操作）．

(3) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．写出反应的离方程式：．

综合题普通

3. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）．

(1) 图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；

(2) 写出①处所有可能发生的离子方程式

(3) 写出③处发生反应的化学方程式；

(4) 铁红的化学式为；写出铁红在工业上的一种主要用途．

综合题普通