1.
(1)
I.现有pH＝2的醋酸（甲）和pH＝2的盐酸（乙）
(2)
各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）（填“大于”“小于”或“等于”）V（乙）。
(3)
II..电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。
(4)
25 ℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L
(5)
25 ℃时，有pH相同的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。
(6)
III.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液
(7)
B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为 （用含a的表达式表示）。
常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m1 ， 乙中加入的Zn质量为m2 ， 则m1m2 （填“>”“<”或“＝”）。
|
化学式 |
电离平衡常数（25 ℃） |
|
HCN |
K＝4.9×10－10 |
|
CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
|
H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
25 ℃时某NaCN溶液的pH=10，该溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）.
的pH如下表：
|
实验编号 |
HA物质的量浓度（mol·L-1） |
NaOH物质的量浓度（mol·L-1） |
混合溶液的pH |
|
A |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
|
B |
c |
0.2 |
pH＝7 |
请回答：
由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为
【考点】
强电解质和弱电解质;
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
盐类水解的应用;
电离平衡常数;
能力提升
