我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理（不同温度下相关的溶解度数据下表）。温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100 氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 温度（℃） 0 10 20 30 … 90 纯碱（克） 7.1 12.5 21.5 38.8 … 43.9

1. 小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：

温度（℃）		0	10	20	30	40
溶解度（g）	A	35	35.5	36	36.5	37
溶解度（g）	B	6	10	18	36.5	50

(1) 若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：（）。

(2) 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此你认为表中（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。

解答题普通

2. 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：

(1) 要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠晶体，可采用方法。

(2) 在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法。

(3) $\text{[math]}$ 时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，可观察到如图三所示的现象，A试管中溶解的物质是，若将温度都降到 $\text{[math]}$ 硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填“>”、“<”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。

解答题普通

3. 海洋是地球上最大的储水库，人类可以对海洋进行合理利用。

(1) 如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是____(填字母)。 A. 分子间隔 B. 分子种类

(2) 人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度。

解答题普通

1. 实验室有A. B两瓶硝酸钾溶液，溶质质量分数分别为8%和25%，但已经失去了标签，小科同学设计了三种实验方案来鉴定这两杯硝酸钾溶液。

【查阅资料】0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为11.7%。

【方案1】分别取适量的A. B两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量，如图。据图分析，(填“甲”或“乙”)杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液。

【方案2】取等质量的A. B两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾，充分溶解后再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为(填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液。

【方案3】取等质量的A. B两瓶硝酸钾溶液于两支试管中，将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中，试管中出现现象的是溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。

实验探究题困难

2. 许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A. 结晶与蒸馏属于交叉关系 B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C. 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D. 混合物和溶液属于包含关系

单选题容易

3. 下列现象属于结晶的是()

A. 紫色碘蒸气凝华成固体碘 B. 黄河水中的泥沙沉积成河床 C. 夏天衣服上的汗液形成汗渍 D. 冬天河里的水结成冰

单选题普通

1. 粗盐中除NaCl外还含有 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如图：

(1) 操作②为图2的(填字母)。

(2) 玻璃棒在蒸发结晶时所起的作用是。

(3) 图3是 $\text{[math]}$ NaCl三种物质的溶解度曲线。

①在温度约为(取整十数)℃时，硫酸镁( $\text{[math]}$ 饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的氯化钠(NaCl)纯度较高。

②当硝酸钾 $\text{[math]}$ 中混有少量氯化钠(NaCl)时，可采用的方法提纯 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，将三种物质的饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 $\text{[math]}$

解答题普通

2. 氯化钠是一种重要的化工原料，在生产和生活中被广泛应用。

(1) Ⅰ. 氯化钠的制取
我国古代名著《水经注》记载了氯化钠的制取：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”“水竭盐成”运用的物质分离方法是(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。

(2) 海水晒盐后得到的晶体称为盐卤，盐卤中除氯化钠外还含有可溶性的氯化镁等杂质。为从盐卤中提纯氯化钠，古人采用“淋盐沥水”(用热饱和氯化钠溶液洗涤) 的技术方法，其流程如图甲所示。图中固体A的成分应为。

(3) Ⅱ. 氯化钠的应用

医学上常用葡萄糖氯化钠注射液来维持患者体内的水盐平衡。如图乙为某葡萄糖氯化钠注射液标签部分信息，则该注射液能为患者一次性补充多少克氯化钠? (注射液密度约为 1克/毫升)

(4) 农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少? $\text{[math]}$

解答题普通

3. 爱探索的小山同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图：

(1) 图甲中的操作①②③分别对应图乙中的(填图中字母)。

(2) 下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有____(多选)。 A. 溶解粗盐时，加入的水量不足 B. 过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 C. 滤渣没有用蒸馏水冲洗 D. 蒸发后，所得的精盐很潮湿

(3) 最终得到的白色固体属于(填“混合物”或“纯净物”)。

实验探究题普通

1. 下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（）

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
氯化钠(克)	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
硝酸钾(克)	13.3	31.6	63.9	110	169	246

A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水 C. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D. 将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克

单选题困难

2. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素

单选题普通

3. ¹⁸O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在物质变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含¹⁸O）中，加入ag带标记¹⁸O的硫酸铜粉末（其中SO₄^2-中的氧元素全部为¹⁸O），如果保持温度不变，其结果是（）

A. 固体质量不变，溶液中找不到带标记¹⁸O的SO₄^2- B. 固体质量不变，溶液中可以找到带标记¹⁸O的SO₄^2-- C. 固体质量增加，溶液中找不到带标记¹⁸O的SO₄^2- D. 固体质量增加，溶液中可以找到带标记¹⁸O的SO₄^2-

单选题普通

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
氯化钠（克）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
温度（℃）	0	10	20	30	…		90
纯碱（克）	7.1	12.5	21.5	38.8	…		43.9