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1.
(1)
水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为1：1的H
2
和CO的混合物。则：水煤气的平均摩尔质量为
；4.5g水煤气在标准状况下的体积约为
L，所含氢原子的数目约为
.
(2)
15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则物质E的摩尔质量为
.
(3)
在体积比为2：3的MgCl
2
溶液和AlCl
3
溶液中，分别加入等体积、等浓度的AgNO
3
溶液，均恰好完全反应生成AgCl沉淀，则MgCl
2
溶液和AlCl
3
溶液的物质的量浓度之比为
.
(4)
硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H
2
S+H
2
SO
4
(浓)=S↓+SO
2
↑+2H
2
O。请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
，该反应的还原产物是
。
【考点】
摩尔质量; 物质的量浓度; 氧化还原反应的电子转移数目计算; 物质的量的相关计算; 阿伏加德罗常数;
【答案】
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计算题
普通
能力提升
换一批
1. 将10.6 g Na
2
CO
3
溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na
＋
的物质的量浓度为
。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na
＋
的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为
。
计算题
普通
2. 将30mL 0.5mol•L
﹣1
的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
计算题
普通
3. 实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)
若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？
(2)
若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）
计算题
普通