实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

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1. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A. ①是氨气发生装置 B. ③是氨气发生装置 C. ②是氨气吸收装置 D. ④是氨气收集、检验装置

【考点】

氨的实验室制法;

【答案】

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单选题普通

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1. 下列几种装置中，能用于制取氨气的是（）

单选题容易

2. 实验室制备、干燥、收集 $\text{[math]}$ 并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制备 $\text{[math]}$ B. 用装置乙干燥 $\text{[math]}$ C. 用装置丙收集 $\text{[math]}$ D. 用装置丁吸收 $\text{[math]}$ 尾气

单选题容易

3. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 是常见的脱硝剂。某小组探究 $\text{[math]}$ 的氧化还原反应，下列说法不正确的是

A. 用甲装置制备 $\text{[math]}$ B. 乙装置中用于制备 $\text{[math]}$ 的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=1∶2 C. 丙装置填充无水 $\text{[math]}$ 可用于干燥 $\text{[math]}$ D. 在丁装置中为了更好地混合反应气体，应先通入 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列装置正确并能达到实验目的的是

A. 用装置甲分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物 B. 用装置乙所示方法观察Cu和浓硫酸反应后有CuSO₄生成 C. 用图丙所示的滴定装置测氨水的物质的量浓度 D. 用图丁装置制备少量氨气

单选题普通

3. 在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N₂H₄·H₂O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。下列关于氨、水合肼的实验装置和操作不能达到目的的是（）

A. 用装置甲制取NH₃ B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 装置丙制备水合肼时从b口通入NH₃ D. 用装置丁吸收过量的NH₃

单选题普通

1. 阅读下列材料，完成下面小题。

氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨 $\text{[math]}$ 中形成氨合钠离子 $\text{[math]}$ 和氨合电子 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在强碱条件下能被NaClO氧化生成 $\text{[math]}$ ，肼 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 可被NaClO继续氧化生成 $\text{[math]}$ ，也可被 $\text{[math]}$ 氧化生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是一种弱酸，酸性与醋酸相当。

(1) 下列关于 $\text{[math]}$ 的相关实验能达到实验目的的是

选项	A	B
实验装置
实验目的	验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性	制取并收集 $\text{[math]}$
选项	C	D
实验装置
实验目的	干燥 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的尾气吸收

A. A B. B C. C D. D

(3) 下列反应原理或方程式错误的是 A. $\text{[math]}$ 与NaClO反应制备 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ (1)燃烧的热化学方程式： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂	_____
②	制氨气	NH₄Cl―→NH₃	_____
③	制氯气	HCl―→Cl₂	_____

(1) 上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是(填编号)，写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：。

(2) 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，①，②，③。

(3) 若用上述制备O₂的装置制备NH₃ ，应选择的试剂为。

(4) 在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是，该反应的化学方程式为：。

(5) 制备Cl₂需用8 mol·L^-1的盐酸100 mL，现用12 mol·L^-1的盐酸来配制。

①需要用量筒量取12 mol·L^-1的盐酸的体积为mL；

②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为。

A.100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F．胶头滴管 G.100 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

③下列实验操作中不正确的是(填写字母)。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

实验探究题普通

3. 氨气( $\text{[math]}$ )是一种极易溶于水的气体，实验中常用固体氢氧化钙与氯化铵混合加热的方法制备，请回答下列问题：

(1) 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气化学方程式是，应选用上图中的装置(填序号)。

(2) 下列试剂不能用于干燥 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．NaOH固体

(3) 已知氨气难溶于 $\text{[math]}$ ，下列装置可用于实验室吸收多余氨气并能防倒吸的是(填字母)

(4) 氨气进到氯化氢时，会迅速反应生成氯化铵晶体，该反应的化学方程式为。

(5) 如图所示，是铁的价态二维图，反应③的主要现象为。

(6) 钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和 $\text{[math]}$ ，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为。

实验探究题普通

1. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通