现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：

1. 现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：

(1) 该酸不可能是；

(2) 用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因．

【考点】

物质的检验和鉴别;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 四个试剂瓶里分别盛有MgSO₄溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Al₂(SO₄)₃溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

(1) 通过观察溶液的颜色就可以确定的是溶液。

(2) 其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是（从稀硫酸、AgNO₃溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是溶液。

(3) 若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是。

综合题普通

2. 某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成，将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，如图所示。试回答下列问题：

(1) 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是。

(2) 若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是。

(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是(完成下表，可不填满，也可补充)：

综合题普通

3. 草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：

(1) 取一份溶液，加入适量HCl，观察到，证明含有碳酸根；

(2) 取另一份溶液，为检验SO₄²^﹣ ，应往溶液中先加入过量的，再加入BaCl₂溶液．

(3) 取另一份溶液，为检验K⁺ ，进行焰色反应，其现象为．

(4) 取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl^﹣ ．你认为所得的结论是否严密？（填“是”或“否”）．

综合题普通