某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化，实验方案及现象如下： Ⅰ．配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化实验1：0.1 mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红实验2：0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去

1. 某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ．配制FeCl₂溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．

Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化

实验1：0.1 mol/L FeCl₂溶液 $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 溶液变红

实验2：0.1 mol/L FeCl₃溶液 $\text{[math]}$ 溶液变红 $\text{[math]}$ 溶液红色未褪去

(1) 写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式．

(2) 请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因．

(3) 实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：

步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 $\text{[math]}$ 溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份．

试管1 取2 mL 黄色溶液 $\text{[math]}$ 溶液变红

试管2 取3 mL 黄色溶液 $\text{[math]}$ 溶液变蓝

试管3 取3 mL 黄色溶液 $\text{[math]}$ 取上层溶液 $\text{[math]}$ 溶液变蓝

（比试管2中溶液颜色深）

①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是．

②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^﹣和．

③综合上述实验现象，得出的实验结论是．

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变;

【答案】

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实验探究题普通

步骤一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．

实验二：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣¹KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^﹣¹、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．

Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．

Ⅲ．向2mL 0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣¹KSCN溶液，变红，通入O₂ ，无明显变化．

①实验I的说明；

②实验Ⅲ的目的是．

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^﹣氧化成SO₄²^﹣ ．

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl₂溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：

Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^﹣ ．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

实验探究题普通

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。