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1. 某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质．

(1) 实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性．

实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性．

你认为乙同学向A装置中加入的试剂是，甲、乙同学的结论正确的是．
(2) 丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法．你认为存在的缺陷是，解决方法为（用化学方程式表示）．
(3) 丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去．他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色．请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因（简述实验步骤）．．
【考点】
氯水、氯气的漂白作用;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1.

实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题：

Ⅰ、实验室需要溶液480mL，即用胆矾()配制该溶液。

（1）配制溶液时需要的玻璃仪器有________。
（2）实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行________。
（3）配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取________g胆矾晶体。
（4）下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。
A. 称量时砝码和胆矾位置放反B. 未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后发现液面低于刻度线

Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

84消毒液

［有效成分］NaClO

［规格］1000mL

［质量分数］25%

［密度］

（5）使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mLNaClO溶液，在量取时宜选用量筒的规格为        。
A. 5mLB. 10mLC. 25mLD. 50mL
（6）“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是________(用化学方程式表示，下同)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是________，对比以上情况可知，加入的酸的________不同，发生的反应不同。
实验探究题 普通
2. 某同学应用如图1所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

(1) 该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有性．
(2) 浓硫酸的作用是．
(3) 观察到的实验现象是B中，C中．
(4) 从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在．要克服该事故隐患，选择的操作是下图中的，并写出与解决隐患相关的离子方程式表示：．

实验探究题 普通
3. 某同学设计了有关氯气的实验：

(1) 写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：
(2) 装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象．
(3) 上述装置烧杯中盛放溶液的作用是，相关的离子方程式为．
(4) Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+ ， 向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示）．
实验探究题 普通