盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

1. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1) 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：、．

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：

从环境角度来讲：．

从原料角度来讲：．

(2) 在一定体积的10mol•L^﹣¹的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．

(3) 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为．

(4)

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现．

【考点】

浓硫酸的性质;

【答案】

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综合题普通

1. 一定条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu + 2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O。现将一定量的铜与20mL 18mol/L浓硫酸反应，当铜全部溶解时测得生成气体体积为448mL（标况下）。试计算：

(1) 加入铜的质量是多少？

(2) 将反应后的溶液稀释至100mL，求稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度？

综合题困难

2. 浓硫酸具有：①难挥发性（高沸点）； ②酸性；③强氧化性； ④吸水性； ⑤脱水性．

下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

(1) 浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl，浓硫酸表现的性质为；

(2) 浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是，化学方程式为；

(3) 浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为，浓硫酸表现的性质是；

(4) 可用浓硫酸干燥H₂、CO₂、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为；

(5) 蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是．

综合题普通

3. 根据问题填空：

(1) 用过量铜片与0.2mol浓H₂SO₄共热足够长时间（只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO₂少于0.1mol，理由是；

而乙同学认为产生的SO₂为0.1mol，理由是．

(2) 实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为．

利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为．

以上两种方法（填“前”或“后”）者好，原因是．耗H₂SO₄少．

综合题普通