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1. 2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。

已知：正常海水呈弱碱性。

(1) 经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为。
(2) 为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。

① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是（填字母序号）。

a．铝锌合金         b．石墨          c．铅          d．铜

② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为。
(3) 考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：。
【考点】
电极反应和电池反应方程式; 金属的电化学腐蚀与防护; 金属的腐蚀与防护; 铁的吸氧腐蚀;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：
(1) 钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，此时正极上的电极反应式为。

②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为mL（标准状况下）。
(2) 钢铁的保护法如图所示：

            图1                                         图2

①图1为（填“牺牲阳极法”或“外加电流法”），此时锌板上发生的电极反应为。

②图2中，a为电源的（填“正”或“负”）极，判断的理由为。
综合题 普通
2. 电解尿素()是一种低能耗制氢气的方法，工作原理如图：

(1) 溶液中的移动方向为。

A．a→b                                 B．b→a
(2) 写出b电极的电极方程式。
(3) 已知尿素中C元素为＋4价，一段时间后在a电极收集到标况下4.48L气体，则整个电路中转移的电子数为个。
(4) 极的材料可用铁棒，

A．a                    B．b

且铁棒能够较长时间保持光亮不生锈，该防腐原理称为。
(5) 若将电路中的电源换成导线，此时铁棒会逐渐被腐蚀，写出腐蚀过程中另一电极材料(石墨)上发生的电极方程式：。
(6) 与铵态氮肥相比，写出施用尿素的两个优点：。
综合题 困难
3. 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：

(1) 图1，被腐蚀的金属为，其腐蚀类型属于(填字母)。图2，金属腐蚀类型属于(填字母)。

A．化学腐蚀      B．电化学腐蚀      C．析氢腐蚀     D．吸氧腐蚀
(2) 图1中Cu的作用是，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理。
(3) 图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整：正极反应为，负极反应为，总反应为。
(4) 下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。 A. 在铁闸门表面涂油漆 B. 在地下铁管道上安装若干镁合金 C. 将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化
综合题 普通