根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 ．

1. 根据下列微粒回答问题：¹₁H、²₁H、³₁H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂ ．

(1) 以上8种微粒共有种核素，共种元素．

(2) 互为同位素的是．

(3) 质量数相等的是和，中子数相等的是和．

【考点】

元素、核素;

【答案】

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综合题普通

1. 用相关知识解答

(1) 微粒^AXⁿ^﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为．

(2) 由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有种元素，种原子，¹⁶O、¹⁷O的关系为．

综合题普通

2. 科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的 $\text{[math]}$ He、 $\text{[math]}$ Ni、 $\text{[math]}$ Sn、 $\text{[math]}$ Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：

(1) 写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号

(2) 已知氧有三种同位素 $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是

(3) 根据现有元素周期律推算， $\text{[math]}$ R位于元素周期表的位置，核稳定性 $\text{[math]}$ R $\text{[math]}$ R（填“＞”、“＜”或“=”）．

综合题普通

3. 现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H⁺、²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U、⁴⁰K、⁴⁰Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C，请回答下列问题：

(1) 其中含有种元素，属于氢元素的核素有种，互为同位素的原子分别是

(2) 质量数相等的粒子为（可不填满，也可补充）．

(3) 氢的同位素¹H、²H、³H与氯的同位素³⁵Cl、³⁷Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为

综合题普通