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1. 2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
(1) Fe的价层电子排布式为。
(2) Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为。
(3) 乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是。
(4) 电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是、。

②从化学键角度看，Li+迁移过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。

③PF6中P的配位数为。

④相同条件，Li+在（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是。
(5) 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为g·cm-3（列出计算表达式）。

【考点】
晶胞的计算;
【答案】

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综合题 普通
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1. 如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1) 请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑离子体积大小)，以完成NaCl晶体的晶胞结构示意图。
(2) 晶体中，在每个Na+的周围与它最近且距离相等的Na+共有个。
(3) 在NaCl晶胞的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞和与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于，即(填计算式)；Na+的个数等于。即(填计算式)。
(4) 设NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 食盐晶体的密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。
综合题 普通
2. 某晶体的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

(1) 晶体中每个Y粒子同时吸引着个X粒子，每个X粒子同时吸引着个Y粒子，该晶体的化学式为 。
(2) 晶体中每个X粒子周围与它最近且距离相等的X粒子共有个。
(3) 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 晶体密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA mol-1 ， 则晶体中两个最近的X粒子间的距离为cm。
综合题 困难
3. 钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成 的反应过程：

回答下列问题：

(1) I原子价电子排布式为，其能量最高的能层是(填能层符号)。
(2) H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
(3) 中碳原子的杂化方式为。
(4) ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是。

②NH3的空间构型为。

③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有mol σ键。
(5) Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的。
(6) 金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为(用含π的式子表示)。

②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为(列出计算表达式)g·cm－3。
综合题 普通