(1) pH<7的孔穴有（填孔穴序号，下同）。 (2) 孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）。 (3) 溶液变为红色的孔穴有。 (4) 作为空白对照实验的孔穴是。 (5) 再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：。

(1) 据上表推测，X汁液(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 (2) 将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显(填“酸”“碱”或“中”)性，pH(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (3) 粗略测定雨水的酸碱度可使用。

A. 将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B. 茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C. 在pH为0-14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D. 往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红色变为绿色

A. 石灰水 B. 食盐水 C. 食醋 D. 可乐饮料

A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液

(1) 初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是（填字母），这两组实验的主要目的都是的探究。

(2) 酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液 ， 如；强酸与弱碱反应生成的盐的水溶液 ， 如（）。由此可推知强碱与弱酸反应生成的盐，如亚硝酸钠的水溶液的7（填“>”、“<”或“=”），我们可选用（A.酚酞溶液、B.稀盐酸）来区分亚硝酸钠和氯化钠。

(1) 叫中和反应。 (2) 下列有关中和反应的理解正确的是________(写字母)。 A. 反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离了反应生成水分子 B. 中和反应放热 C. 中和反应的现象很明显 D. 中和反应不是基本反应类型 E. 用氢氢化铝治疗胃酸过多是中和反应 F. 是中和反应 (3) 如图1实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与发生了化学反应，反应的化学方程式为。 (4) 图1实验说明浓盐酸有酸性和。 (5) 如图2是稀硫酸与溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为。 (6) 如图为一个集满的锥形瓶，挤压胶头滴管，写出氢氧化钠溶液与反应的化学方程式，观察到气球(填“变大”或“变小”)。

(1) 操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。 (2) 甲、乙、丙分别是Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂三种试剂中的一种，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红，请你写出A中产生沉淀的化学式。 (3) 加入过量的稀盐酸，目的是除去液体E中的(填化学式)。

A. NaCl、NaOH、NH₄NO₃ 三种固体 (水) B. K₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三种溶液 (稀硫酸) C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) D. NaOH、NaCl、Na₂SO₄三种溶液 (酚酞)

A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 D. NaOH、Ca（OH）₂等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液

A. 在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色 B. 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 白磷在空气中燃烧产生大量白雾