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1. 氨气在工农业生产中有重要应用，如图1所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

(1) ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为．

②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和．
(2) 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4 ． 如图2装置中不适宜做氨气尾气吸收的是．
【考点】
氨的性质及用途;
【答案】

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1. 现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
(1) N2+3H2═2NH3该反应属于基本反应类型中的反应．
(2) 请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：

性质名称

颜色、气味

熔点（℃）

沸点（℃）

25℃水中溶解度（g/L）

标况下密度 （g/L）

NH3

无色、刺激性

﹣77.7

﹣33

456

0.6942

H2

无色、无味

﹣259.2

﹣253

0.0015

0.0899

①由于NH3比H2沸点高，所以更易，便于储存和运输．

②NH3泄漏时易发现是因为，同时它易溶于水，便于处理．
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2. NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示．

【资料卡片】

a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O

(1) 如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因 
(2) 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
(3) 在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
(4) 完成离子反应IV： NO+H2O=++H+ ．
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3. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

(1) 写出实验室制取氨气的化学方程式．
(2) 收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．
(3) 用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是，该实验的原理是．
(4) 如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是
(5) 写出氨气催化氧化的化学方程式：．
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