1.
过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质．
(1)
【实验探究】
(2)
【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？
(3)
小明认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是．
(4)
【定量分析】
(5)
6.04g上述样品中含有NaOH的质量为 g．
(6)
【反思提高】
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条 | 固体完全溶解，木条复燃 | 假设不成立 |
② | 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的，振荡 | 有气泡生成 | 假设2成立 |
【实验探究】
实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】
由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是（填化学式）．
称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g．
写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：；
过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为（填化学式）．
【考点】
氧气的检验和验满;
碱的化学性质;
盐的化学性质;
药品是否变质的探究;
根据化学反应方程式的计算;
能力提升
