(1) 实验II中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2) 对比实验I和II，结合数据说明实验II中未生成白色晶体的原因：。 (3) 研究小组认为实验III中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是。 (4) 为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：

i．向100 mL饱和澄清石灰水中加入21 mL___________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。

ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。

iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。

iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2 mg，

v．将步骤iv所得滤液加水定容至100 mL，取20 mL，测定其中。

①补全步骤i中的试剂：。

②步骤出中检验洗涤液中无的方法是：。

③碱式硫酸铜化学式可用来表示，则由上述实验可确定、。

(5) 经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与有关。

(1) 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体。写出该反应的离子方程式。 (2) 将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3) 明胶是水溶性蛋白质混合助，溶干水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100nm (4) 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 (5) 如下图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。

淀粉溶液(选填“能”或“不能”)透过半透膜，试设计简易实验证明：。

(1) 写出铁制品与稀盐酸反应的离子方程式。 (2) 向亚铁盐中加入过氧化氢溶液生成氯化铁和水的过程，从氧化还原反应的角度分析，过氧化氢起到了作用。 (3) 某课外活动小组用氯化铁制备氢氧化铁胶体，并检验相关性质。

①判断FeCl₃溶液的稳定性氢氧化铁胶体(填“强于”或“弱于”)。

②将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热直到红褐色，停止加热，所得分散系即为Fe(OH)₃胶体，写出反应的化学方程式。

③区别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体最简单的方法。

④关于制备的Fe(OH)₃胶体，下列说法正确的是。

A．Fe(OH)₃胶体是电解质

B．Fe(OH)₃胶体中的分散质粒子直径范围在1nm-100nm

C．用滤纸将Fe(OH)₃胶体过滤，烧杯中溶液为无色

A. 和 都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. 和 中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应